Question

3．正確分析坐標(biāo)圖形和運用表格數(shù)據(jù)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②在 20℃時，將100g的水加入 30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保�，將上述溶液升溫�?nbsp;30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1% （計算結(jié)果精確到 0.1%）；
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液；
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是AC   （填標(biāo)號）．

Answer 1

分析 （1）①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時氯化鈉的溶解度即可．
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進(jìn)行分析解答．
③根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱分析；
（3）根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）①由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30g}{30g+100g}$×100%≈23.1%；故填：飽和溶液；23.1%；
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故填：碳酸鈉飽和溶液．
（2）鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）鐵與稀鹽酸接觸就產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵參加反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減小，觀察圖象，AC表示正確．故填：AC．

點評 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式等是正確解答本題的關(guān)鍵．