Question

21、在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測(cè)定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的如下探究實(shí)驗(yàn)．

（1）“操作1”的名稱是

過濾

；該操作需要用到的鐵制儀器是

鐵架臺(tái)

．
（2）寫出加過量CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

；確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CaCl₂溶液已過量

．
（3）溶液M的溶質(zhì)是

CaCl₂、NaCl

；導(dǎo)致測(cè)定沉淀的結(jié)果偏大的原因可能是

沉淀未洗滌干凈

．

Answer 1

分析：本題考查的是鹽的化學(xué)性質(zhì)，是為了測(cè)定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．操作1中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應(yīng)，然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離．分離后的固體再洗滌、干燥、稱量就可以了．過濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯和鐵架臺(tái)，還要注意化學(xué)方程式的配平．

解答：解：（1）固體和液體分離用過濾的方法，過濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯和鐵架臺(tái)．故答案為：過濾；鐵架臺(tái)
（2）CaCl₂和Na₂CO₃互相交換成分生成CaCO₃白色沉淀和NaCl，要注意化學(xué)方程式的配平．要確定CaCl₂溶液是否過量，只要向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CaCl₂溶液已過量．故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CaCl₂溶液已過量．
（3）溶液M的溶質(zhì)是原來的和新生成的氯化鈉，還有過量的氯化鈣溶液中的溶質(zhì)氯化鈣；導(dǎo)致測(cè)定沉淀的結(jié)果偏大的原因可能是沉淀沒有洗干凈或者是沉淀沒有干燥好．故答案為：CaCl₂、NaCl；沉淀未洗滌干凈（或沉淀干燥不充分）

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于鹽的性質(zhì)中實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，不僅要把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的每一個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法，從而突破難點(diǎn)．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．