Question

10．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．小聰認(rèn)為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，并說明原因不合理，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體遇紫色石蕊試液也會變紅．
（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K₂夾緊橡皮管．E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中渾濁的液體變澄清，有氣泡產(chǎn)生．
（3）上述實驗過程中，C中玻璃管K₁的作用是調(diào)節(jié)裝置壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）從打開A中的玻璃塞和活塞，大理石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入C裝置后與石灰水反應(yīng)，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水；A裝置內(nèi)用的是濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，進(jìn)入B裝置中時，形成鹽酸也會使紫色石蕊溶液變紅去分析．
（2）從E中過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，隨著E中氧氣的不斷產(chǎn)生，D裝置內(nèi)壓強(qiáng)越不越大，會使D裝置內(nèi)的稀鹽酸壓入到C瓶，稀鹽酸和C瓶中產(chǎn)生的碳酸鈣反應(yīng)，生成了溶于水的氯化鈣、水及二氧化碳?xì)怏w去分析；
（3）從如果沒有K1，則A裝置中反應(yīng)剩余的二氧化碳?xì)怏w無處排放，可能會引起爆炸去分析；

解答 解：（1）打開A中的玻璃塞和活塞，大理石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入C裝置后與石灰水反應(yīng)，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；由于A裝置內(nèi)用的是濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，進(jìn)入B裝置中時，形成鹽酸也會使紫色石蕊溶液變紅；
故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O        不合理，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體遇紫色石蕊試液也會變紅．
（2）待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K₂夾緊橡皮管．E中過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；隨著E中氧氣的不斷產(chǎn)生，D裝置內(nèi)壓強(qiáng)越不越大，會使D裝置內(nèi)的稀鹽酸壓入到C瓶，稀鹽酸和C瓶中產(chǎn)生的碳酸鈣反應(yīng)，生成了溶于水的氯化鈣、水及二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             C中渾濁的液體變澄清，有氣泡產(chǎn)生；
（3）如果沒有K1，則A裝置中反應(yīng)剩余的二氧化碳?xì)怏w無處排放，可能會引起爆炸，同理也對E裝置中產(chǎn)生的氧氣起調(diào)節(jié)作用；故答案為：調(diào)節(jié)裝置壓強(qiáng)．

點評 本題主要考查了氧氣、二氧化碳實驗室制法的反應(yīng)原理、重點考查了制取二氧化碳時藥品的選擇及使用濃鹽酸造成的后果等，題目難度較大．