11．將3.1克磷放在給定的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質(zhì)量（克）   3   4    6
P2O5質(zhì)量（克）  5.33
（1）上述反應(yīng)中P、O2、P2O5的質(zhì)量比為124：160：284．
（2）第一次為什么不生成6.1克五氧化二磷？氧氣不夠
（3）第二、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填寫在表中空格里）

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式表示的意義解答，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)之比．
（2）先根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量，即可最結(jié)果做出判斷；
（3）根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量，即可求出第二次生成五氧化二磷的質(zhì)量；根據(jù)同樣的方法即可確定第三次生成五氧化二磷的質(zhì)量．

解答 解：（1）在4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5中，P、O2、P2O5的質(zhì)量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284．
（2）根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比可以得出：124：160=x：3g，由此可以算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量為2.33g，由于氧氣不足，3.1g磷無法完全燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量為：3g+2.33g=5.33g，故第一次不能生成6.1克五氧化二磷．
（3）根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比可以得出：124：160=x：4g，由此可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量為3.1g，也就是說3.1g磷與4g氧氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量為：3.1g+4g=7.1g，故第二次生成7.1克五氧化二磷；在第三次實驗中氧氣的質(zhì)量增加為6g后，由于磷的質(zhì)量沒有增加，生成五氧化二磷的質(zhì)量也不會增加了，仍為7.1g．
故答案為：（1）124：160：284；（2）氧氣不夠（3）7.1；7.1．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一CuO樣品，加入適量稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)人有少量粉末沒有溶解，此時溶解的顏色為藍(lán)色；所發(fā)生反應(yīng)后的混合物過濾，在濾液中逐滴滴入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，此時溶液呈中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將將濃硫酸沿杯壁倒入水中，并不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl2•2H2O）的流程如圖示．原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

①石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
②加入BaCl2除雜時發(fā)生反應(yīng)的方程式是MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③加入Ca（OH）2除去的雜質(zhì)離子是鎂離子、鋁離子；所用試劑Ca（OH）2不能（填能或不能）用NaOH代替，原因是會生成新的雜質(zhì)氯化鈉；
④經(jīng)檢驗濾液顯堿性，則還需加入適量的HCl（填化學(xué)式）以提高產(chǎn)品純度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．煉鐵是把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．某同學(xué)對煉鐵時還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究．
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全．
【進(jìn)行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進(jìn)行．在裝置B的反應(yīng)中，實驗開始前應(yīng)先通入CO（選填“通CO”或“加熱”）．
【實驗現(xiàn)象】當(dāng)裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍未完全反應(yīng)．
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因．
【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過如圖的檢驗裝置，正確的連接順序是C→D→E→C（C→D→C→E→C）（選填字母，裝置可重復(fù)使用）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通過化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）請寫出圖中a、b儀器的名稱：a試管；b集氣瓶．
（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填裝置序號，下同），收集裝置是D或E．
（3）F裝置可用來測量生成的二氧化碳?xì)怏w的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳與水反應(yīng)，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（4）作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，G與B相比具有的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（5）用H裝置制取二氧化碳時小試管的作用有節(jié)約液體藥品而且起液封作用．（任填一點）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，要預(yù)先在瓶底放入少量水，或者鋪一層細(xì)沙的是（　　）
A．鐵絲B．硫C．紅磷D．木炭

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．圖為元素周期表中的一格，請指出箭頭所指位置所表示的意義：①原子序數(shù)為11
②鈉元素原子的相對原子質(zhì)量為22.99（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)方程式與事實相符合的是（　　）
A．制取Cu（OH）2：2Fe（OH）3+3CuO═3Cu（OH）2↓+Fe2O3
B．金屬去銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．用氫氧化鈉除去大氣中的二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
D．制取氫氣：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在自來水的凈化過程中，我們常用過濾方法除去水中不溶的雜質(zhì)，用活性炭可除去色素和異味，采取煮沸方法可降低水的硬度．

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同步練習(xí)冊答案