Question

結合圖1、2所示實驗裝置回答問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取并收集一瓶比較純凈的氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是

 

（填標號），反應的化學方程式為

 

．
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種氣體是

 

，反應的化學方程式為

 

，能用裝置C收集該氣體的原因是

 

．
（3）一種洗氣裝置如圖2所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從

 

（填“a”或“b”）端導管口通入．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：實驗室可采取加熱分解高錳酸鉀或常溫下使用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法氧氣；并利用氧氣密度大于空氣且不易溶于水的性質采取向上排空氣或排水法收集氧氣；高錳酸鉀加熱時能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；

解答：解：（1）實驗室若用高錳酸鉀制取需選擇加熱固體產生氣體的裝A，收集一瓶比較純凈的氧氣需選擇排水法收集E，反應的化學方程式為：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）裝置B與C組合，可以用過氧化氫制取氧氣或制取二氧化碳，能用裝置C收集該氣體，必須密度比空氣密度大；
（3）除去二氧化碳中混有的少量水分，用圖2裝置，應從a端通入．
答案：（1）AE；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）氧氣，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，密度比空氣密度大；
（3）a．

點評：收集氣體時需要考慮氣體的性質，氣體不易溶于水時可采取排水法收集；密度大于空氣時可采取向上排氣法收集，密度小于空氣的可采取向下排空氣法進行了收集．