Question

小科同學(xué)為了測(cè)定鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g 燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100g 稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水），并進(jìn)行了四次稱量，記錄結(jié)果如表：

反應(yīng)時(shí)間	t 0	t 1	t 2	t 3
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

；
（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量、生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：11.4g+50.0g+100g-161.0g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56        127   2
x          y   0.4g

56

x

=

127

y

=

2

0.4g

，
x=11.2g，y=25.4g，
鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

11.4g

×100%=98.2%，
答：鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%．
（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=22.9%，
答：反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．