Question

17．將一定量的鋅放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．計算反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
z    y      x  0.4g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=32.2g
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.4g}$       y=19.6g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.4g}$       z=13g
生成硫酸鋅溶液的質(zhì)量為32.2g÷20%=161g．
反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{19.6g}{161g+0.4g-13g}$×100%≈13.2%．
答：反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．