Question

請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題。

（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕?

（2）鐵在空氣中生銹的原因是鐵跟 發(fā)生了反應(yīng)。

（3）A、B、C三種金屬固體，將A和B浸入稀硫酸中，B溶解并產(chǎn)生氫氣，A無(wú)變化；將A和C浸入硝酸銀溶液中，A表面有銀析出而C無(wú)變化。

①判斷A、B、C和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。

②具體確定一種A后，寫(xiě)出A與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

Answer 1

（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用

（2）氧氣、水

（3）①B、A、Ag、C ②Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag

【解析】

試題分析：（1）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；（2）鐵在有水和氧氣同時(shí)存在時(shí)易生銹；（3）①金屬B能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而金屬A不能，說(shuō)明金屬B的活動(dòng)性大于金屬A；金屬A能置換硝酸銀溶液中的銀而金屬C不能，說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性大于金屬C；綜合以上判斷，A、B、C、Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>B、A、Ag、C；②若A為銅，則A與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag。

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用