Question

19．通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結(jié)合如圖回答問題：
（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽；
（2）張華同學欲使用B裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該裝置中棉花團的作用是防止高錳酸鉀的粉末進入導管，將導管堵塞；可以使用C裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水，實驗結(jié)束后應注意的問題是先從水槽中移出導氣管，后熄滅酒精燈；用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗如圖G所示，氫氧化鈉溶液的作用是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用化學方程式表示）；
（3）李紅同學欲制取并收集二氧化碳，則應選擇的裝置是AD（從A-E中選擇），驗滿的方法是將燃著的小木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿，可用澄清的石灰水檢驗生成的氣體，其原理用化學方程式表示為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）王亮同學使用A裝置也成功地制取了與其他兩位同學不同的另一種氣體，反應原理用化學方程式表示為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，欲使用F裝置收集該氣體，則氣體應該從a（填端口字母）端進入．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是常用的盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗如圖G所示，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；欲使用F裝置收集該氣體，則氣體應該從長管進入，因為氫氣的密度比空氣�。�

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是常用的盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗  水槽 
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗如圖G所示，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高錳酸鉀的粉末進入導管，將導管堵塞；氧氣不易溶于水；先從水槽中移出導氣管，后熄滅酒精燈；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O 
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：AD  將燃著的小木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿    Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；欲使用F裝置收集該氣體，則氣體應該從長管進入，因為氫氣的密度比空氣��；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  a

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．