Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
②寫出單質(zhì)錳（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（該化合物中Mn元素顯+2價(jià)）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”分析解答；
②根據(jù)“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：①活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面無明顯變化，說明錳不能置換出鎂，鎂的活動(dòng)性要比錳強(qiáng)；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成，說明有可以置換出氯化銅溶液中的銅，錳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
所以三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg＞Mn＞Cu．
②因?yàn)镸n活動(dòng)性位于Cu的前面，所以單質(zhì)錳（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)，可以把銅置換出來，反應(yīng)的方程式為：Mn+CuCl₂═MnCl₂+Cu．
故答案為：①M(fèi)g＞Mn＞Cu；②Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．