Question

某化學興趣小組的同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成．
①根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．
②寫出單質錳（Mn）與氯化銅溶液反應的化學方程式

 

（該化合物中Mn元素顯+2價）．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律：“活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”分析解答；
②根據(jù)“活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”寫出反應的方程式．

解答：解：①活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化，說明錳不能置換出鎂，鎂的活動性要比錳強；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成，說明有可以置換出氯化銅溶液中的銅，錳的活動性比銅強．
所以三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Mn＞Cu．
②因為Mn活動性位于Cu的前面，所以單質錳（Mn）與氯化銅溶液反應，可以把銅置換出來，反應的方程式為：Mn+CuCl₂═MnCl₂+Cu．
故答案為：①Mg＞Mn＞Cu；②Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．