Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->

A、F、B、G

（填寫儀器序號(hào)字母）．
②生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體．某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①檢驗(yàn)HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體；
②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化）；
③實(shí)驗(yàn)CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)．
試用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是（填寫儀器裝置）：

F、B、D、E、C

．
②判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是

F中是否有白色沉淀生成

．
③若反應(yīng)進(jìn)行完全后，若儀器E中物質(zhì)增重a g，則儀器D中的試樣質(zhì)量減少

0.36a

g．
④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行完全后，若通過(guò)儀器E中物質(zhì)增重來(lái)計(jì)算樣品中氧化銅的純度，測(cè)算結(jié)果將

偏大

（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時(shí)二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可以求D中減少的質(zhì)量；若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行完全后，若通過(guò)儀器E中物質(zhì)增重來(lái)計(jì)算樣品中氧化銅的純度，測(cè)算結(jié)果將偏大．

解答：解：（1）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時(shí)二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收；濃硫酸可以干燥二氧化碳．故答案為：A、F、B、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）一氧化碳中混有雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．若反應(yīng)進(jìn)行完全后，若儀器E中物質(zhì)增重a g，設(shè)氧化銅的質(zhì)量是x
    CO+CuO

△   .

Cu+CO₂  
       80        44
       x         ag     

80

x

=

44

ag

  x=

20a

11

g   減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，質(zhì)量為：

20a

11

×

16

80

≈0.36g
若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行完全后，若通過(guò)儀器E中物質(zhì)增重來(lái)計(jì)算樣品中氧化銅的純度，測(cè)算結(jié)果將偏大．故答案為：F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；0.36a；偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氣體的干燥、除雜和化學(xué)方程式的書(shū)寫等，綜合性比較強(qiáng)．要知道濃硫酸是常用的干燥劑，氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收，二氧化碳一般用石灰水檢驗(yàn)，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．