Question

【題目】化學實驗小組的同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質的成分產生了探究的欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質了,其變質程度如何呢?

[提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分變質

猜想二:NaOH溶液完全變質

[實驗探究]

（1）氫氧化鈉溶液變質的原因為_____(用化學方程式表示)。

（2）小組的同學設計了如下實驗進行探究,請根據表中內容填寫:

實驗步驟		現(xiàn)象	結論
步驟一	取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液	產生白色沉淀	猜想__成立
步驟二	過濾,向濾液中滴加酚酞試液	溶液變紅色

上述步驟一中,滴加過量CaCl2溶液的目的是____;步驟二中根據酚酞試液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有___(填字母)。

A CaCl2

B Na2CO3

C NaOH

D Na2CO3和NaOH

[實驗反思]

（1）下列物質中①BaCl2溶液、②Ca( NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步驟一中CaCl2溶液的是____(填序號)。

（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞試液也能得出同樣的結論，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3）通過探究,實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。

Answer 1

【答案】 一 使樣品中的Na2CO3完全反應 C ③④ (或 或 )

【解析】

[實驗探究]

（1）氫氧化鈉溶液變質是與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

（2）氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都能使酚酞試液變紅。取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明碳酸鈉存在。滴加過量的CaCl2溶液，將碳酸鈉完全轉化為碳酸鈣沉淀，過濾，則濾液中無碳酸鈉，向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則氫氧化鈉存在，即溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想一成立。

滴加過量CaCl2溶液的目的是使樣品中的Na2CO3完全反應，防止對氫氧化鈉檢驗的干擾；步驟二中根據酚酞試液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有氫氧化鈉，故選C。

[實驗反思]

（1）除去碳酸鈉的同時不能產生堿性物質。①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，沒有產生堿性物質，可代替CaCl2溶液；②Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaNO3，沒有產生堿性物質，可代替CaCl2溶液；③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，產生了堿性物質，不可代替CaCl2溶液；④ Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，產生了堿性物質，不可代替CaCl2溶液。故不能替代步驟一中CaCl2溶液的是③④。

（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞試液也能得出同樣的結論，是利用溶液中的氫氧根離子與其它離子結合產生明顯的實驗現(xiàn)象，可用產生氫氧化銅藍色沉淀或有刺激性氣味的氨氣，可用硫酸銅與氫氧化鈉反應生氫氧化銅和硫酸鈉，或氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，或氫氧化鈉與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為： (或 或)