現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采用的方法是（　　）
分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．
解答：解：50g10%的硝酸鈉溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×10%=5g，含溶劑50g-10g=40g．
A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，應(yīng)蒸發(fā)掉25g水，故選項采用的方法正確．
B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故選項采用的方法錯誤．
C、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%，故選項采用的方法錯誤．
D、由于不知增加的50g溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故選項采用的方法錯誤．
故選A．
點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新學(xué)案·化學(xué)·九年級·下冊 題型：020

在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越快．現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為32%的硫酸溶液，與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使化學(xué)反應(yīng)減慢，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可將該硫酸溶液用什么進行稀釋

[　　]

A．氫氧化鉀溶液
B．氯化鉀溶液
C．碳酸鉀溶液
D．水

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：020

在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32％的硫酸溶液，與過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向硫酸溶液中加入適量的

[　　]

A．硫酸鋅溶液

B．碳酸鉀溶液

C．水

D．鎂帶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采用的方法是


  1. A.
    蒸發(fā)掉25g水
  2. B.
    增加5g硝酸鈉
  3. C.
    倒掉一半溶液
  4. D.
    增加50g溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍,可采用的方法是(    )

A、蒸發(fā)掉25g水        B、增加5g硝酸鈉

C、倒掉一半溶液        D、增加50g溶液

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