Question

17．取10片鈣片放入燒杯．加入100克稀鹽酸．有效成分與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．杯中剩余物質(zhì)共107.8克．求：
（1）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是多少克？
（2）該鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)？
（3）若某人服用此鈣片補鈣．每天可補充鈣元素多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)標簽中的信息、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量，再計算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量計算鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+10g-107.8g=2.2g；
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       2.2g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g．
答：10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為5g．
（2）鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)50%．
（3）2g×50%×（$\frac{40}{100}×100%$）=0.4g．
答：每天可補充鈣元素0.4g．
故答案為：
（1）5g；（2）50%；（3）0.4g．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．