Question

（2004?盧灣區(qū)二模）在67.87克鹽酸中逐滴滴入85.00克硝酸銀溶液后，不再產(chǎn)生沉淀．過濾所得混合物，將得到的沉淀物干燥后稱量為.2.87克．問：
（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量  （2）硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù) （保留到0.01%）

Answer 1

分析：硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)反應生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，可計算參加反應的硝酸銀的質(zhì)量以及生成的硝酸的質(zhì)量，進而求出硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)以及反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設參加反應的硝酸銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸的質(zhì)量為y．
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
    170    143.5  63
    x      2.87g   y

170

x

=

143.5

2.87g

x=3.4g

143.5

2.87g

=

63

y

y=1.26g
（2）硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

85.00g

×100%=4.0%
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

1.26g

67.87g+85.00g-2.87g

×100%=0.84%
答：（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.4g；
（2）硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為4.0%；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.84%．

點評：根據(jù)化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系，可由反應中已知物質(zhì)的質(zhì)量計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．