Question

【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成多少克二氧化碳__________？

（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符__________？

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】5.5g 不相符 18.25%

【解析】

（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g-64.5g=5.5g；

（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，

x=12.5g

y=9.125g

每片中鈣含量=，實際鈣含量與標注不相符；

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：。