Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料．

①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)　、　．

Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量　　試劑可以去除該物質(zhì)．

②為測(cè)定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)都完全進(jìn)行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需要的數(shù)據(jù)是　　．

A．固體樣品的質(zhì)量  B．濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量　C．濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量

D．所用稀硫酸質(zhì)量  E．儀器D中氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量 F．稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Ⅱ．D裝置的作用是　　．沒(méi)有D裝置對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是　　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析：

①Ⅰ、石灰石高溫分解生成了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應(yīng)的方程式； Ⅱ、根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行分析； ②Ⅰ、根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式結(jié)合試驗(yàn)的過(guò)程分析需要的數(shù)據(jù)； Ⅱ、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理及氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：

解：①Ⅰ、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ⅱ、濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2 試劑可以去除該物質(zhì)； ②Ⅰ、由樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可知，需要的數(shù)據(jù)是：固體樣品的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，由濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的變化，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，所需要的數(shù)據(jù)是A、C； Ⅱ、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，如果沒(méi)有D裝置，對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是偏�。� 故答為：①ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；ⅡCa（OH）2；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空氣中的水和二氧化碳，偏�。�