Question

（2003?紹興）某同學(xué)欲測定“××”牌號(hào)味精中食鹽的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取該牌號(hào)的味精樣品5.00克，并溶于蒸餾水．
②加入足量的硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸．
③過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀質(zhì)量為1.44克．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟及圖示裝置回答下列問題：
（1）過濾操作所需的玻璃儀器有．
（2）產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）若味精包裝上標(biāo)注：“NaCl含量≤10%”，則此樣品
（填“符合”或“不符合”）產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟悉過濾操作所用的儀器；
（2）分析實(shí)驗(yàn)原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；
（3）通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，首先，分析實(shí)驗(yàn)原理，找出有關(guān)的化學(xué)方程式和用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出所取樣品中食鹽的質(zhì)量；然后，將所求的食鹽的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的味精中食鹽含量．
解答：解：（1）在進(jìn)行過濾操作時(shí)，除了使用鐵架臺(tái)外，還要用到燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器，其中玻璃棒起引流作用；（2）食鹽中含有氯離子，加入硝酸銀溶液后，氯離子就與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）滴入硝酸銀是為了將氯化鈉中的氯轉(zhuǎn)化為可沉淀的氯化銀，加入稀硝酸的目的是將其它雜質(zhì)產(chǎn)生的沉淀溶解除去；
設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式有：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5               144
x               1.44g
x==0.585g
所以樣品中氯化鈉的含量為：×100%=11.7%
而11.8%＞10%，故此樣品不符合產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：
（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）不符合．
點(diǎn)評(píng)：本題從生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)身邊常見物質(zhì)味精中食鹽的含量進(jìn)行探究，既考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，又讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的魅力，同時(shí)將探究結(jié)論應(yīng)用在實(shí)際生活，體現(xiàn)了科學(xué)探究的意義和價(jià)值，這正是新課標(biāo)中考的要求和方向．