（4分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g。試計算：

（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量是多少？

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（1）5.6克（2）7.3%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=100+7-106.8=0.2克，只有鐵能和酸反應生產(chǎn)氫氣，所以設鐵的質(zhì)量為X，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y。

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

56 73 2

X Y 0.2克

列比例式得：56：X==2：0.2克 解得：X=5.6克

73：Y==2：0.2克 解得：Y=7.3克

所以所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.3／100×100%=7.3%

考點：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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有關銥的說法不正確的是

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物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的試劑或方法

A

FeSO4

CuSO4

加入過量的鐵粉，充分反應后過濾

B

NaCl

KNO3

溶解、蒸發(fā)結晶、過濾

C

CuO

C

在氧氣流中灼燒

D

CO2

CO

點燃

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B．生成氧化鋁覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣

C．生成大量水蒸氣，降低可燃物周圍氧氣濃度

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物質(zhì)

甲烷

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質(zhì)量/g

3.2

11.2

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

7.2

4.4

a

下列判斷正確的是

A．表中a的值為2.6 B．X一定含有氧元素

C．X可能含有氫元素 D．X可能是該反應的催化劑

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列關于實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是

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