Question

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，到?jīng)]有氣體放出時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為22.9g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：50g-30.8g=19.2g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245               96
   x              19.2g

245

96

=

x

19.2g

 
解得 x=49 g  
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：50g-49g=1g
故答案為；（1）19.2g；     
          （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是49g．

點(diǎn)評(píng)：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．