Question

1．如圖所示是初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用E裝置收集的氧氣不純，則可能的原因是集氣瓶沒有灌滿水（或沒有等到導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出就收集）（答出一種即可）；若用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端進(jìn)入．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的裝置為BC（填字母序號(hào)），在裝入藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用該方法制取的二氧化碳�；祀s一種氣體雜質(zhì)．若檢驗(yàn)該雜質(zhì)用到的試劑是硝酸銀溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取裝置的特點(diǎn)確定制取原理、根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項(xiàng)以及氧氣的密度來(lái)分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用大理石與石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，以及鹽酸的檢驗(yàn)方法來(lái)分析．

解答 解：（1）裝置B適用于固液常溫下反應(yīng)制取氧氣，即過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；用排水法收集氧氣時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)要灌滿水，要等到導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)才能收集，否則造成收集的氧氣不純；氧氣的密度比水小，所以用裝置F收集氧氣時(shí)，氧氣從短管進(jìn)入；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；集氣瓶沒有灌滿水（或沒有等到導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出就收集）；b；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用大理石與石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，是固液不加熱反應(yīng)，所以可用裝置B；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，采用向上排空氣法收集；反應(yīng)的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在加入試劑前一定要先檢查裝置的氣密性；故填：BC；檢查裝置氣密性；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，可用將氣體通過(guò)硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則說(shuō)明混有氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故填：硝酸銀溶液；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的有關(guān)知識(shí)及重要化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳的性質(zhì)等，要能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，收集氣體時(shí)要根據(jù)氣體的溶解性及密度來(lái)選擇收集裝置．