Question

據2012年4月15日中央電視臺《每周質量報告》報道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標的工業(yè)明膠代替食用明膠來生產藥用膠囊．
（1）如圖所示，根據鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數是    ，相對原子質量是    ．
（2）鉻是一種銀白色金屬，在自然界中主要以鉻鐵礦（FeCr₂O₄）形式存在．已知FeCr₂O₄中鐵元素為+2價，則鉻元素的化合價為    ．
（3）鉻可與濃硫酸反應，形成硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]、二氧化硫和另一種常見的氧化物，反應的化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由題目中的圖可知原子序數，再根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知該元素的原子的核電荷數；由圖可知其相對原子質量；
（2）根據化合價原則，化合物中元素化合價的代數和為零的原則求出鉻元素的化合價；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，求出氧化物的化學式，然后根據化學方程式的書寫原則正確書寫化學方程式；
解答：解：（1）由題目中的圖可知原子序數為24；再根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知該元素的原子的核電荷數24，；由圖可知其相對原子質量為52.00；
（2）鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據化合價原則，在化合物中元素的化合價的代數和為零，設鉻元素的化合價為a，則+2+2a+（-2）×4=0，解得a=+3；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中有氫元素，生成物中缺少氫元素，故常見的氧化物為水，反應的化學方程式
為：2Cr+6H₂SO₄（濃）=Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
故答案為：（1）24；52.00；（2）+3；（3）2Cr+6H₂SO₄（濃）=Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
點評：本題考查了元素周期表、化合價原則、質量守恒定律等有關知識，考查較為全面．