(13分)下圖是實驗室常用的裝置,請回答下列問題:
⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置,由此推測該氣體具有的
性質(zhì)是                                       。
⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是    (填裝置序號),反應的化學方程式為             ;若用F裝置收集該氣體,則氣體應從    端進入(填“a”或“b”);裝置A、B都可以用來制取二氧化碳,比較這兩個裝置,指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                               
⑶實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣,為了得到純凈、干燥的CO2氣體,除雜裝置的導管氣流方向連接順序是      (填選項字母編號)。
A.c→d→e→f     B.d→c→e→f     C.e→f→c→d        D.f→e→d→c
(4)將氧氣通入如下圖所示的裝置,實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁,C中黑色固
體變?yōu)榧t色,則進入裝置B的氣體一定含有       ,B處發(fā)生反應的化學方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭,為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),某興趣小組設計的實驗方案是:在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣,使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定。
①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置,儀器②中裝有堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),其作用是                      。
②為驗證裝置①已將CO2吸收完全,可在裝置①與②之間加入                              
裝置進行證明。
③現(xiàn)稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗,裝置①反應前后的質(zhì)量差為1.1g,則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

MnO2

 
17.⑴(2分)長頸漏斗   密度比空氣小

⑵(4分) A(或B)C(或D)    2 H2O22H2O + O2↑  a 可以隨時控制反應的發(fā)生和停止   
⑶(1分)C   ⑷(2分)一氧化碳和二氧化碳,CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O;
⑸①(1分)吸收空氣中的二氧化碳  ②(1分)盛有澄清石灰水的洗氣瓶
③(3分)94%
(1)根據(jù)常用儀器名稱和用途判斷,根據(jù)收集方法推出物質(zhì)的密度和溶解性
(2)根據(jù)實驗室制取氧氣,二氧化碳的原理和實驗裝置回答
(3)根據(jù)實驗目的和氣體的性質(zhì)以及洗氣的方法來選擇順序.
⑷實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁,C中黑色固體變?yōu)榧t色,則進入裝置B的氣體一定含有一氧化碳和二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,一氧化碳能還原氧化銅
(5)①堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,既能吸收水分也能吸收空氣中的二氧化碳;
②檢驗混合氣體是否還含有二氧化碳,所以選擇現(xiàn)象明顯的石灰水;
⑶分析裝置質(zhì)量差出現(xiàn)的原因,得出二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)變化前后元素質(zhì)量不變,求出混合粉末中木炭質(zhì)量,再計算二氧化錳質(zhì)量,最后用二氧化碳質(zhì)量與混合粉末質(zhì)量比,求出粉末中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù).
解:設二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭的質(zhì)量為x        
C + O2CO2
12        44
x        1.1g ……………………1分
12:44  =  x:1.1g
x =0.3g…………………………1分
5g-0.3g/5g×100%=94%……………………1分
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時間,已經(jīng)部分變質(zhì);瘜W興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度,他們進行了如下的實驗操作:取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;過濾、干燥、稱量,生成沉淀為5g。
試根據(jù)要求,回答下列問題:
(1)寫出氫氧化鈉固體變質(zhì)的化學方程式                                     
(2)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,如果不慎沾在皮膚上。要立即用                   ,然后涂上硼酸溶液。
(3)計算該20g試劑中含有雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),小剛和小勇同學進行了如下實驗。請回答相關問題:(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量鹽酸,在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生,將收集到的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷,收集到的氣體中含有      。
(2)實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如下所示:
小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”,求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為            ;
小勇根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”,也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)并計算出了鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。
(3)小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別,請你分析其中可能的原因。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某化工有限公司生成的硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說明如圖所示

⑴若你來計算硝酸銨的含氮量,你的方法是                                  。
⑵請你判斷該化工有限公司生成的硝酸銨是純凈物還是混合物?             
⑶該化工有限公司生產(chǎn)一袋硝酸銨產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量是         ;多少kg尿素[CO(NH2)2]與一袋硝酸銨產(chǎn)品中含氮元素質(zhì)量相同?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒,F(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水,其中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量       g,將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知A和B兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應,設A的相對原子質(zhì)量為m,B的相對原子質(zhì)量為n,當A和B按質(zhì)量比為m:n反應后,溶液的PH大于7,如果A和B按質(zhì)量比為2m:n反應后,則溶液的PH等于7。A、B應是下列物質(zhì)中的
A.HCl和Ba(OH)2     B.HCl和NaOH       C.NaOH和H2SO4         D.NaCl和Ba(OH)2

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(6分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值為        ;
(2) 合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      ;
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(雜質(zhì)不含鈣元素),向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸,鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示(雜質(zhì)可溶于水,不和鹽酸反應),第三次加入鹽酸后,所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)。
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量
18.25g
36.5g
47.9g
生成氣體的質(zhì)量
2.2g
4.4g
4.4g

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(1)(8分)小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋,上面標有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字樣,撕開小袋,發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的,大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析,她認為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe,為驗證自己的判斷,小麗打算進行實驗探究,請你一同參與。
《實驗目的》證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性,能奪取某些金屬氧化物中的氧,使金屬還原,
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
《實驗設計》裝置如下圖所示:

《實驗預測與分析》
①若要證實樣品中含有CaCO3,B中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________,B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
②若要證實樣品中含有Fe,D中應觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________,E中應觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
③看了小麗的分析結(jié)論,有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì),請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式__________________。
④小麗認為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應,請你寫出反應的化學方程式___________________________。
(2)(5分)黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取20g該樣品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反應,反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。
①反應生成氫氣的質(zhì)量是__________________,
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是_______________,
③計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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