將碳酸鈉、氯化鈉的混合物12.5g完全溶于100g蒸餾水中，再加入向107.2g氯化鋇溶液，恰好完全反應后，過濾，洗滌烘干不溶物，稱量得其質量為19.7g．計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留至0.1%）．

解：（1）由已知，生成碳酸鋇的質量為19.7g
設參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y

解得x=10.6g

解得y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質量=15g-10.6g=1.9g
（2）所得溶液中總氯化鈉的質量=1.9g+11.7g=13.6g
因此所得溶液的質量=12.5g+100g+107.2g-19.7g=200g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=
答：（1）原混合物中氯化鈉為1.9g；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%．
分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量進而求出原混合物中氯化鈉的質量；
（2）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成，反應后溶液的質量可使用質量守恒定律的方法進行解決，以簡化分析．
點評：本道題的第二小題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、下列物質分離方法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙等）和可溶性雜質（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可利用
溶解、過濾、蒸發(fā)
的方法除去．下面提供的幾組物質中，能用該方法除去雜質的是
C
．（選填字母序號）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質，同學們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質．
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達到飽和以晶體析出
；
②將含雜質的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的
NaOH
、Na2CO3，過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

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科目：初中化學 來源： 題型：

因外觀相似，某同學不慎將一份氯化鈉粉末與一份碳酸鈉粉末混在了一起．某研究小組的同學欲探究這份粉末中各組分的含量，于是做了如下實驗：
①將粉末混合均勻，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為
產生大量氣泡
產生大量氣泡

③將產生的氣體全部先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是為了
除去二氧化碳氣體中的水蒸氣
除去二氧化碳氣體中的水蒸氣
；最終將氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（如圖1），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計）．
④繪制氫氧化鈉溶液的增重質量與所滴入稀鹽酸質量的關系曲線，如圖2：

回答下列問題：
（1）完成實驗步驟②、③的兩處空白．
（2）反應過程中，生成二氧化碳的總量為
2.2
2.2
g．
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質量． ②當反應恰好結束時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少．（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?桂平市三模）在開展復分解反應研究性學習中，某學習小組設計了如下學習思路：
[練習總結]下列各組物質間均能發(fā)生反應，請寫出③發(fā)生反應的化學方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究討論]上述反應為什么能夠發(fā)生？這是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[構建網(wǎng)絡]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個更為完整的復分解反應的網(wǎng)絡．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存、進行物質的鑒別、用于物質的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入
氯化鈣
氯化鈣
（填寫化學名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復分解反應的溶液組：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

向盛有12g混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na2CO3）固體混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，直至碳酸鈉完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下，請根據(jù)要求回答：
反應時間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）完全反應后，生成二氧化碳的質量是
 
g．
（2）取出t1時所得燒杯中混合物將其水分進行蒸發(fā)，則所得的晶體中的成分是什么？該晶體中所含的氯化鈉的質量分數(shù)又為多少？（精確到0.1%）．

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