Question

【題目】(10分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其它元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值為___________。

（2）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后剩余固體的成分_____________（填化學式）。

（3）求完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）6.4 （2）Cu、Mg （3）0.3g

【解析】

試題分析：對于數(shù)據(jù)處理題，應(yīng)先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞，進而分析原因，在銅鎂合金中加入稀硫酸，其中鎂會與稀硫酸反應(yīng)，故加入稀硫酸質(zhì)量50g，剩余固體質(zhì)量由開始的10g變?yōu)?.5g，質(zhì)量減少了1.5g(其實就是反應(yīng)掉了1.5g的鎂)，所以當再加入稀硫酸質(zhì)量50g，剩余固體質(zhì)量由開始的8.5g變?yōu)?g，質(zhì)量又減少了1.5g，但當?shù)谌�次加入稀硫酸質(zhì)量50g，剩余固體質(zhì)量由開始的7g變?yōu)?.4g，質(zhì)量只減少了0.6g，此時規(guī)律被打破，分析可知，鎂被完全消耗完了，此時剩下的6.4g固體全是銅

（1）由于銅不會與稀硫酸反應(yīng)，故M的值也為6.4

（2）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，鎂還有剩余，故剩余固體的成分：Cu、Mg

（3）因為最終剩余固體質(zhì)量為6.4g銅，故10g銅鎂合金中鎂的質(zhì)量=10g-6.4g=3.6g，然后根據(jù)化學方程式：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑中鎂與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，即可求出完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量

解：設(shè)氫氣的質(zhì)量為x

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

3.6g x

24：2=3.6g:x

X=0.3g

答：完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量0.3g