Question

3．某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g，試計算：
（1）將100g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為280g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）稀釋前后溶質的質量不變；
（2）根據化學方程式利用氯化氫的質量進行計算；
（3）根據化學方程式利用氯化氫的質量計算出生成氯化鈉的質量，根據溶質質量分數計算公式進行計算

解答 解：（1）稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x
100g×38%=（100g+x）×10%   x=280g；
（2）設氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5   58.5
y    3.65g   z
$\frac{40}{36.5}=\frac{y}{3.65g}$  $\frac{36.5}{58.5}=\frac{3.65g}{z}$
y=4g，z=5.85g
樣品中氫氧化鈉的質量分數：$\frac{4g}{5g}×100%$=80%；
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數：$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36.5g}×100%$=10%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題難度不大，掌握計算格式和步驟是解題關鍵．