Question

小文同學(xué)利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取l0g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是 （ ）
（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
B．實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2g
C．生成CO₂的質(zhì)量為2.4g
D．鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

Answer 1

【答案】分析：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
對于B、C、D三個選項可以通過化學(xué)方程式來進(jìn)行求算，然后做出判斷
解答：解：
A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
B、根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式可以知道減少的質(zhì)量應(yīng)該為氧元素的質(zhì)量，故可以據(jù)元素的質(zhì)量守恒來解答該題，反應(yīng)中每個一氧化碳分子得到一個氧原子而變成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的質(zhì)量為：×28=4.2g；但是在實驗過程中，由于一氧化碳是可燃性氣體，若混有空氣則可能發(fā)生爆炸，所以加熱前要先通入一氧化碳，所以實際消耗的一氧化碳要大于4.2g；
C、根據(jù)B的分析可以求出反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.4g+4.2g=6.6g
D、根據(jù)B的分析可以求出消耗氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷=8g，故氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．
故選D
點評：學(xué)會分析化學(xué)反應(yīng)中元素的變化情況，能夠利用元素守恒來解答題目，純鐵是銀白色金屬，但是鐵粉呈現(xiàn)黑色．