Question

如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

①寫出儀器a的名稱：a

 

．
②用二氧化錳和雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式是

 

，反應(yīng)基本類型屬于

 

反應(yīng)，該反應(yīng)的發(fā)生裝置

 

（填“能”或“不能”）用B裝置，理由是

 

．
③查閱資料得知下面三個化學(xué)反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣（NH₃），氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�
ⅠNH₄HCO₃（固態(tài)）

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
Ⅱ2NH₄Cl（固態(tài)）+Ca（OH）₂（固態(tài)）

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
ⅢN₂+3H₂ 

高溫高壓

催化劑

2NH₃
實驗室制取氨氣時，應(yīng)選擇用

 

（填序號）反應(yīng)原理，同時應(yīng)選擇的實驗裝置組合是

 

．
④若實驗室用圖2制取CO₂氣體，收集了一定量氣體后夾緊a，則

 

（填“能”或“不能”）使反應(yīng)停止．根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，在裝置中添加多孔隔板（圖3），實驗時，應(yīng)將固體藥品放在

 

（填“c”或“d”）處，收集了一定量氣體后夾緊b，則發(fā)生的現(xiàn)象是

 

．將純凈的二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊的蒸餾水中，現(xiàn)象是

 

，對該現(xiàn)象的合理解釋為

 

（用化學(xué)方程式表示）．圖3和上面的B裝置（啟普發(fā)生器）的共同優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①熟悉常見儀器，了解名稱；
②根據(jù)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的反應(yīng)原理和反應(yīng)特點分析回答，并據(jù)啟普發(fā)生器是利用塊狀固體與液體常溫下反應(yīng)，制取氣體的氣體發(fā)生裝置，且生成的氣體在該液體中不易溶解，然后結(jié)合二氧化錳的狀態(tài)分析；
③實驗室制取氣體不能同時生成兩種氣體，會導(dǎo)致收集的氣體不純；且反應(yīng)條件易達到，操作比較簡便．
④裝置2是通過反應(yīng)物相互分離來控制反應(yīng)的進行的．另外，二氧化碳溶于水后產(chǎn)生酸性物質(zhì)碳酸．

解答：解：①通過分析實驗室常用儀器的名稱可知：酒精燈；
②實驗室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；實驗室制取氣體如用啟普發(fā)生器，選取原料及反應(yīng)條件應(yīng)符合塊狀固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，且生成的氣體在該液體中不易溶解，二氧化錳是粉末，故不能用此裝置制�。�
③因為加熱碳酸氫銨生成二氧化碳和氨氣兩種氣體，收集到的氣體為混合物，故不能用碳酸氫銨制取二氧化碳；因為N₂+3H₂ 故制取氣體反應(yīng)須高溫、高壓，反應(yīng)條件在實驗室不易達到；所以實驗室制取氨氣選Ⅱ，操作簡便，只需加熱，且生成一種氣體；該反應(yīng)屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集；
④圖1裝置中，收集了一定量氣體后夾緊a，但是試管內(nèi)的反應(yīng)仍然在進行；根據(jù)圖2裝置能將固體液體完全分離，可知添加多孔隔板的作用是放置塊狀固體． 實驗過程中，將固體藥品放在c處，從長頸漏斗處加入一定量液體，從而產(chǎn)生二氧化碳．若關(guān)閉彈簧夾，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會使容器內(nèi)壓強增大，將液體壓回儀器A中，使固體與液體分離，反應(yīng)即自行停止；二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，碳酸能使石蕊試液變成紅色，其反應(yīng)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
故答案是：
①酒精燈．
②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解，不能，因為二氧化錳是粉末狀固體．
③Ⅱ，AE．
④不能，c，液體壓入長頸漏斗中，固體和液體脫離接觸． 溶液變紅色，CO₂+H₂O═H₂CO₃，隨開隨用，隨關(guān)隨停．

點評：掌握實驗室制取氣體通常須考慮的條件，制取氧氣的反應(yīng)原理，并能明確裝置設(shè)計原理，應(yīng)用相關(guān)知識進行分析解答是解題的關(guān)鍵．