Question

2．碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業(yè)石灰石為原料提純碳酸鈣，某興趣小組設計方案如下：
方案一：

（1）寫出第①步發(fā)生的化學反應方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）在第②步反應中，存在的能量變化是放熱（填寫放熱/吸熱）；
方案二：

回答下列問題：
（1）第一步的反應常用于實驗室制取二氧化碳；
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中，玻璃棒的作用是引流；
（3）請寫出步驟②中所發(fā)生的反應的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）比較方案一和方案二，你認為方案一的優(yōu)點有廢物再利用．

Answer 1

分析 根據(jù)流程圖結合物質的性質以及實驗操作的方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）第①步發(fā)生的化學是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）在第②步反應中，氧化鈣和水反應放出大量的熱，故存在的能量變化是放熱，故填：放熱；
方案二：
（1）第一步的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應，常用于實驗室制取二氧化碳，故填：制取二氧化碳；
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒起到了引流的作用，故填：漏斗；引流；
（3）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）方案一中能將產(chǎn)生的二氧化碳再利用，故其優(yōu)點是實現(xiàn)了廢物再利用，故填：廢物再利用．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．