Question

（2012?濟(jì)南模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù)	120g	12g	127.6g

（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

20g

；
（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是

4.4g

．
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是

76g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來完成解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)（2）的解答可以完成該題的解答．

解答：解：（1）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x，根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：（120g-20g）×7.3%=x?36.5%
解得：x=20g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：120g+12g-127.6g=4.4g；
（3）設(shè)l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                    4.4g

100

44

 =

4.4g

y

解得：y=10g
l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%
（4）根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以知道：碳酸鈣分解只產(chǎn)生了二氧化碳和氧化鈣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道石灰石樣品的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量即為含有雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)（2）的解答可以知道12g石灰石樣品產(chǎn)生了4.4g氣體，所以120g石灰石樣品能夠產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為44g，所以用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：120g-44g=76g．
答：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 20g；
（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g；
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%；
（4）用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是76g．
故答案為：（1）20g；
（2）4.4g；
（3）83.3%；
（4）76g．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．