Question

【題目】（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 。

（2）鐵制品生銹的條件是 ，可以用稀酸清除鐵銹，寫(xiě)出清除鐵銹的化學(xué)方程式 。

（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是 。

a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g

b．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 g

c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

d．若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

【答案】（1）延展性； （2）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）acd

【解析】

試題分析：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性；（2）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng)． a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確； b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯(cuò)誤； c、當(dāng)混合物為Fe、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故c正確； d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=50%，故d正確；