Question

某非金屬元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合價為+6價，該元素的原子核內質子數等于中子數；又知氧元素的相對原子質量為16，試通過計算，推測元素R的氧化物的化學式．

Answer 1

分析：由化合價可以寫出氧化物的化學式，同時又由氧化物中R的質量分數求出氧化物的相對分子質量．根據相對分子質量求出R的相對原子質量，從而確定R的氧化物的化學式．

解答：解：R的相對原子質量為a，R的質量分數為40%，則氧元素的質量分數為60%．設氧化物的化學式為RxOy．則x：y=

40%

a

：

60%

16

，而根據R的化合價為+6價，則R和O的原子個數比為1：3，所以可以得出a=32．
因為質子數+中子數=相對原子質量其質子數等于中子數，所以質子數為16
則其化學式為SO₃

點評：知道化學式可以求某元素的質量分數，同樣知道了某元素的質量分數，也可以求某化合物的相對分子質量．