Question

17．如圖是需配制的硫酸鈉溶液的標簽，請計算（整個過程中可溶物完全溶解）：
（1）配制該硫酸鈉溶液需要硫酸鈉的質(zhì)量為50g；
（2）燒杯中裝有已配好的硫酸鈉溶液142g，向其中加入某濃度的氯化鋇溶液，恰好完全反應時，耗去氯化鋇溶液115.3g，得到沉淀23.3g．求：
①該氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
②反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析；
（2）根據(jù)硫酸鈉的質(zhì)量和化學方程式計算氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量，進而計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g；
（2）①設該氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142           117
x    142g×10%        y
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$=$\frac{117}{y}$
解得：x=20.8g，y=11.7g
②反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{11.7g}{142g+115.3g-23.3g}$×100%=5%
故答案為：（1）50（2）①20.8g②5%．

點評 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，這個公式要會靈活運用，知道其中的任意兩個量，都能求出另外一個量．