Question

17．金屬鐵對(duì)人類(lèi)的生活和生產(chǎn)有非常重要的作用．
（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是A（填字母序號(hào)）．

（2）農(nóng)藥波爾多液是由膽礬（CuSO₄）、熟石灰和水混合而成，用化學(xué)方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某工廠廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵．某課外小組利用廢液制取銅（Cu）和硫酸亞鐵兩種產(chǎn)品，過(guò)程如下圖所示．

請(qǐng)回答：
①操作ⅠⅡ的名稱(chēng)是過(guò)濾．固體B的成分是鐵、銅．
②寫(xiě)出步驟②的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗1000t含76%Fe₂O₃的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵 95%的生鐵的質(zhì)量是560噸．
（5）鐵、鋁、銅日常生活中使用最廣泛的金屬．上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是C
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素和鐵元素以化合物形式存在．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾可以將不溶性物質(zhì)除去進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)人類(lèi)利用金屬的前后與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）如圖所示的金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是用作炊具，故選：A；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①通過(guò)分析可知，操作I、Ⅱ的名稱(chēng)是過(guò)濾，固體B的成分是鐵、銅；
②步驟②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅粉，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（4）設(shè)理論上可日產(chǎn)含鐵 95%的生鐵的質(zhì)量是x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160           112
1000t×76%    x×95%
$\frac{160}{1000t×76%}$=$\frac{112}{x×95%}$
  x=560t
（5）人類(lèi)利用金屬的前后與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，所以鐵、鋁、銅日常生活中使用最廣泛的金屬．上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是：C．
故答案為：（1）A；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①過(guò)濾，鐵、銅；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；
（4）560t
（5）C．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．