（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。

試計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。

 

（1）53% （2）111g

【解析】

試題分析：根據(jù)化學反應方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于題目中沒有確切的已知條件，所以可直接設碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20x

【解析】
設氯化鈣的質(zhì)量為a，沉淀CaCO3的質(zhì)量為b，生成的NaCl質(zhì)量為c

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

a 20x b c

111：106=a：20x a=1110x/53

106：100=20x：b b=1000x/53

106：117=20x：c c=1170x/53

所以消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液質(zhì)量=1110x/53÷10%=11100x/53

故濾液中氯化鈉溶液的質(zhì)量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53

∴氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%

∴（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 x=53%

（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量=11100x/53=111g

考點：根據(jù)化學反應方程式計算

 

練習冊系列答案
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為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。

（1）樣品中含有結晶水的質(zhì)量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。

（3）化學式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

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（5分）金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的 ；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。

（2）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應，放出大量的熱，工業(yè)上常利用此反應焊接鐵軌。該反應的化學方程式為 。

（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如下圖所示，則a點溶液中的溶質(zhì)及c點所得固體分別為 （寫化學式）。

 

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應前后肯定發(fā)生變化的是

A．原子數(shù)目 B．原子質(zhì)量 C．物質(zhì)種類 D．元素種類

 

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下列金屬中，活動性最弱的是

A．鋅 B．銅 C．鐵 D．銀

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)中考二模化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）下圖表示初中常見幾種不同物質(zhì)之間的關系，圖中“……”表示虛線兩邊的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化或相互反應，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次增大。請根據(jù)以下每個問題的具體情況分別進行回答。

（1）若A能依次轉(zhuǎn)化為D，A為標準狀態(tài)下密度最小的氣體，D的相對分子質(zhì)量為100。則A的化學式為 ，C的化學式為 。

（2）若從A到D，相鄰物質(zhì)間可以互相反應，且A、B、C、D為四種不同類別的物質(zhì)，C固體在空氣中易潮解且溶于水會放熱，則A與B反應的化學方程式為 ，判斷B和C是否恰好完全反應，加入的試劑是 。

（3）若D能依次轉(zhuǎn)化為A，D由三種元素組成，原子個數(shù)比為1:2:2，則B的化學式為 ，D→C的化學反應方程式為 。

 

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物和產(chǎn)物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是

A．C、CO、CO2、H2CO3

B．CO、CO2、C、H2CO3

C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3

D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO

 

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某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：

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（2）電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量。

（3）反應后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結果精確到0．01%）

 

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