Question

(9分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表 

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	——	——
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	——
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

⑴檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入 ；

⑵操作a是 ，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；

⑶在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈 性，再通入CO2，有利于對CO2的吸收；

⑷氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是 ；

⑸粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為 (填序號)；

A．適量的鹽酸 B．稍過量的Na2CO3溶液C．稍過量的Ca(OH)2溶液

⑹副產(chǎn)品NH4Cl可做 肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

⑴肥皂水　⑵過濾 CO2 　⑶堿 ⑷碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多

⑸CBA⑹氮(N) NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

【解析】

試題分析：檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入肥皂水，操作a是過濾，因為分離后得到了固體和液體，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈堿性，氨氣溶于水，變成氨水，呈的是堿性，氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多，加入試劑的順序中要注意，鹽酸應(yīng)該最后加入，氫氧化鈣應(yīng)該在碳酸鈉之前加入，所以順序為CBA，氯化銨可以做氮肥，因為含有氮元素，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑。考點：工業(yè)流程題