Question

18、某同學(xué)通過實驗比較四種金屬的活潑性大小．他取等質(zhì)量的金屬粉末分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)將實驗的結(jié)果記錄在下表，由此得出的實驗結(jié)論正確的是（　　）

A、W是最不活潑的金屬

B、四種金屬的活潑性順序為X＞Z＞W(wǎng)＞Y

C、放出的氣體一定是純凈的氫氣

D、在相同的反應(yīng)時間里，W產(chǎn)生的氣體最少

Answer 1

分析：金屬的活動性強弱的檢驗，在實驗時排在氫元素前面的金屬能根據(jù)與酸的反應(yīng)的快慢來確定活動性強弱．也可用金屬與鹽溶液反應(yīng)，來確定金屬的活動性強弱．

解答：解：A、能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬，不能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素后面的金屬；因金屬Y不能生成氫氣故四種金屬中Y最弱，故錯
B、不同的活潑金屬與酸反應(yīng)時，活動性強的金屬相同質(zhì)量時與酸完全反應(yīng)，所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活動性強弱．故對
C、因鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中會混有氯化氫氣體；故錯D、因Y不能產(chǎn)生氫氣；故錯
故選B

點評：金屬的活動性強弱的檢驗，可根據(jù)與酸的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢來確定；氫氣質(zhì)量的多少，若活潑金屬都是正二價時，相同質(zhì)量完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的多少，跟金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多．答