Question

有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種組成．取少量該白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量水?dāng)嚢韬�，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液．根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下列說法合理的是（　�。�

A．加水后得到的液體中可能含有OH-?

B．白色不溶物可能為Mg（OH）2或BaSO4?

C．原固體中可能含有三種物質(zhì)?

D．酸溶液不可能為稀硫酸

 

Answer 1

【答案】

A、C

【解析】

試題分析： 根據(jù)給出的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，將白色粉末加入到水中，能產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鎂（發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl）和硫酸鋇（發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）：，滴加酸的溶液，沉淀過一段時間完全消失，則沉淀不可能是硫酸鋇，只能是氫氧化鎂，故硫酸鈉不能與氯化鋇同時存在，氯化鎂和氫氧化鈉一定存在， A、根據(jù)圖象，再向燒杯中滴加入酸后，沉淀剛開始不消失，說明酸在與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，而能與酸反應(yīng)的物質(zhì)就是氫氧化鈉，所以可判斷加水后得到的液體中含有OH-，故A正確；B、根據(jù)圖象，再向燒杯中滴加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸鋇不溶于酸，不會消失干凈，故B錯誤；C、根據(jù)圖象可以判斷，白色沉淀為氫氧化鎂，要生成氫氧化鎂，一定含有氯化鎂和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，可以含氯化鋇或硫酸鈉中的一種，故可以含有三種物質(zhì)，故C正確；D、沉淀全部消失，只要保證不生成硫酸鋇沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D錯誤，故選A、C

考點：酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)及實驗現(xiàn)象