Question

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是

 

（填字母序號）．

（2）鋼鐵生銹的條件是

 

．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為

 

．
（4）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖（反應條件已略去）：

（已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O）
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是

 

．
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為

 

．
③A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質有

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,過濾的原理、方法及其應用,金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬的性質進行分析，金屬的導電性一般應用于制作導線；
（2）鐵在有水和氧氣并存時易生銹；
（3）一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵；
（4）根據題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據此分析有關的問題

解答：解：（1）黃金飾品是利用金的顏色，鋁蒸鍋是利用金屬的導熱性，銅導線是利用銅的導電性；
（2）鐵在潮濕空氣容易生銹，說明鐵在有水和氧氣并存時易生銹；
（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質有AC．
故答案為：（1）C；
（2）與水和氧氣同時接觸；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①過濾；
 ②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
 ③AC

點評：本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．