金屬鈦因為有神奇的性能越來起引起人類的關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應．加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)領域的重要原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________．

(2)在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得金屬鈦．寫出此反應的化學方程式________．

(3)從上述反應后的混合物中分離出金屬鈦．請寫出簡要的分離步驟和相關的化學方程式________．

答案：
解析：

　　答案：(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

　　(2)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

　　(3)向混合物中加入足量的一定溫度的鹽酸，充分攪拌，過濾，用蒸餾水洗滌過濾后得到的固體．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　精析：解(1)、(2)小題時，關鍵是運用質(zhì)量守恒定律，找出該反應的反應物、生成物和反應條件，如(1)小題中，生成物中有一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中共有Ti、O、Cl、C四種元素，所以這種可燃性氣體是CO，由(2)小題題給信息知，反應物是Mg和TiCl4，生成物是MgCl2和Ti，根據(jù)(2)小題解答，可知反應后的混合物是MgCl2、Ti、Mg的混合物，利用常溫下鈦不與強酸反應的性質(zhì)進行分離．


提示：

說明：本題是信息給予題，考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律或其他信息書寫未學過的化學方程式的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．提出假設：a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
①
（填序號）
①除去氧化膜，利于直接反應②使反應的金屬溫度相同，易反應  ③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：
    Ti     Mg     Ag
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無任何現(xiàn)象
結論：原假設中
a
不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是
與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度鎂比鈦快
；三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg Ti Ag
．
（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論？
否
（填“是”或“否”），理由是
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小對反應速度有影響
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]A．Ti的金屬活動性比Mg強； B．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請?zhí)羁眨?BR>（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
①
（填序號）．
①除去氧化膜，利于直接反應；②使反應的金屬溫度相同，易反應；③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：
Ti Mg Ag
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無任何現(xiàn)象
[結論]原假設中
A
不正確（填“A”或“B”或“AB”），理由是
與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速度，鎂比鈦快
；三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg Ti Ag
．
（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論？
否
（填“是”或“否”），理由是
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小對反應速度有影響
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?玄武區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：
一氧化碳
一氧化碳
．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
；該過程中氬氣的作用：
作保護氣，防止鈦與氧氣反應
作保護氣，防止鈦與氧氣反應
．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導熱性的是______（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：______．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：______；該過程中氬氣的作用：______．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

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