Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，同學們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應．請你與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．（注：硫酸鈉溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?/span>色．
（2）根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 ．
（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是 ．
（4）為確定小林的說法是否正確，同學們又設計了下列實驗方案并進行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液	溶液變成紅色	稀H2SO4過量

上述方案中，你認為正確的是（填“方案一”或“方案二”）．
另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學方程式表示）： ．
請你再設計一種實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用（填藥品）．

Answer 1

【答案】
（1）紅
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（3）酸溶液不能使酚酞溶液變色
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；鐵粉
【解析】解：（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色． 故填：紅．（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是酸溶液不能使酚酞溶液變色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液變色．（4）上述方案中，正確的是方案二，方案一錯誤的原因是稀硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
另外一種確定稀H2SO4過量的實驗方案是：取樣，加入適量的鐵粉，產(chǎn)生氣泡，稀硫酸過量．
故填：方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；鐵粉．
【考點精析】掌握中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．