Question

【題目】某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為________g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g．
②解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　　　　　 44
x 　　　　　　　 4.4g
，x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈83.3%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．