Question

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量粉末放入燒杯中，向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)．請(qǐng)你完成下表：

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．

(3)為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)1]將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置，燒杯中________(填“有”或“無(wú)”)不溶物，溶液呈________色．

[實(shí)驗(yàn)2]將此粉末隔絕空氣加熱：(若炭完全反應(yīng))待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請(qǐng)回答：

①燒杯中________(填“有”或“無(wú)”)不溶物．

②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)．

③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)①有黑色不溶物，溶液呈無(wú)色； ②有黑色不溶物，溶液呈藍(lán)色； ③含C、Fe； (3)無(wú)，藍(lán)，①有，②，③， (1)C、CuO、Pe三種物質(zhì)中，C不與稀硫酸反應(yīng)，CuO、Fe能與稀硫酸反應(yīng)，CuO為黑色粉末，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色溶液()．鐵粉也是黑色粉末，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，生成淺綠色溶液()．根據(jù)表格中結(jié)論：如黑色粉末為C，則加入過(guò)量稀硫酸不反應(yīng)，黑色固體不溶解，溶液呈無(wú)色；如果黑色粉末為C和CuO的混合物加入足量的稀硫酸，有黑色不溶物，同時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色；根據(jù)表格中的現(xiàn)象：有黑色不溶物為C，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色，可斷定黑色粉末中還含Fe． (2)實(shí)驗(yàn)1：將C和CuO在空氣中灼燒，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：，灼燒完全后剩余固體為CuO，加入過(guò)量的稀硫酸會(huì)被完全溶解，無(wú)不溶物存在，得到藍(lán)色溶液．實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，剩余固體可能只有Cu，也可能是Cu和CuO的混合物．剩余固體中加入過(guò)量稀硫酸，一定有不溶物Cu，如靜置后溶液呈無(wú)色，則溶液中溶質(zhì)為，沒(méi)有與剩余物Cu反應(yīng)；如靜置后溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明剩余物為Cu和CuO的混合物：．