【題目】某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

過(guò)氧化氫溶液

二氧化錳

固體與液體混合物質(zhì)量

68.0

0.1

66.5

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 ．
（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1 O﹣16）

【答案】
（1）1.6g
（2）

解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

=

x=3.4 g

×100%=5%

答：該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．


【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g；故答案為：（1）1.6g；（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）如圖是四同學(xué)設(shè)計(jì)的探究質(zhì)量守恒定律的裝置圖，他們先分別把裝置放到托盤(pán)天平上進(jìn)行調(diào)平后取下，然后再進(jìn)行反應(yīng)，理論上最不合理的設(shè)計(jì)是；理由是 ， 如果按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，反應(yīng)后天平指針會(huì)（填“偏左”或“偏右”）；若不改變本組藥品來(lái)驗(yàn)證守恒定律，應(yīng)該將該組的裝置按以上圖組改進(jìn)最好；
（2）丙、丁兩組產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是 ， 它們反應(yīng)后放在天平上，發(fā)現(xiàn)依然會(huì)有不平衡的現(xiàn)象．若不考慮氣密性．可能的原因是 ． 綜上分析在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成時(shí)要保持；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）． ①分子種類(lèi)②原子種類(lèi)③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤元素種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（4）歡慶節(jié)日會(huì)燃放焰火，一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑．X的化學(xué)式為；硝酸銅中氮元素的化合價(jià)為 ．

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