某工廠化驗室用質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.
(1)(2分)配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g,需要固體氫氧化鈉    g和水   ml.
(2)(5分)洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性,求:該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分數(shù).
(1)10,40    (2)9.8%

試題分析:(1)配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g,需要固體氫氧化鈉50×20%=10g、水50g-10g=40g,即(40g)/(1g/ml)=40ml。
(2)設:該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為X。
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
98     80
X     40g×20%
98:80=X:40g×20%
X=9.8g
該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=9.8%。
答:(1)配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g,需要固體氫氧化鈉10g,水40ml;
該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
點評:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。
根據(jù)化學方程式計算,要注意解題的步驟,設、寫、找、列、解、答。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       (精確到0.1 %)。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體。
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學式是        ;
(3)反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ,可重復利用的是          (水除外,只需一種);
(4)在反應器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟:①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫化學式)。
(四)含量測定
(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
(7)請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應后測得剩余固體質(zhì)量 見下表:
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質(zhì)量/g
17.2
14.4
13.0
X
(1)試確定:X的值為           ;銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為              ;
(2)求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(答案保留0.1%,寫出解題過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù),小華同學進行了如下實驗:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸,加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。(假設雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應,也不溶解于水),每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為     。
(2)請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)(計算過程和結果均保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(1)現(xiàn)有含雜質(zhì)25 %的大理石20 g(雜質(zhì)不與鹽酸反應)恰好與150 g稀鹽酸完全反應。求:①產(chǎn)生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(2)質(zhì)量相同的Na2CO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為
         。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后過濾,稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算:
(1)反應生成氫氣的質(zhì)量;
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

“嫦娥一號”的發(fā)射是我國探月計劃的第一步。用于發(fā)射的火箭是長征三號甲運載火箭,它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現(xiàn)有20t的液氫燃料,則需要液氧多少噸?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應,將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結晶水)。設該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應也不溶于水。試計算:(寫出計算過程,計算結果保留一位小數(shù))
(1)該反應中生成的氣體的質(zhì)量。
(2)參加反應的鹽酸的質(zhì)量。
(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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