Question

1．煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量是多少？
②二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量是多少？
③二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．參加反應(yīng)的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是32：49，如果將上述SO₂全部轉(zhuǎn)化，可得到H₂SO₄的質(zhì)量為122.5t（精確到0.1）

Answer 1

分析 ①根據(jù)硫元素的質(zhì)量=煤的質(zhì)量×煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
②根據(jù)硫在空氣中燃燒能生成二氧化硫，根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算；
③根據(jù)二氧化硫和氧氣以及水反應(yīng)生成硫酸和二氧化硫的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量即可．

解答 解：①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量為：5000t×0.8%=40t；
②二氧化硫的相對分子質(zhì)量為：32+16×2=64，
由化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知，每32份質(zhì)量的硫完全燃燒能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，所以上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為80t；
③由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
 可知，參加反應(yīng)的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是128：196=64：98=32：49；
設(shè)可得到H₂SO₄的質(zhì)量為x
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           x
$\frac{128}{80t}$=$\frac{196}{x}$
x=122.5t
故答案為：①40t；
②64，80t；
③32：49，122.5t．

點評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和相關(guān)方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．