Question

根據(jù)下圖所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①                  ， ②                    。

（2）用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是        ，反應的化學方程式為       。

（3）實驗室若用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為              ，若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從     （選“a”或“b”）進，制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是       （選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優(yōu)點是           。

（4）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，化學中用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣。則制取氨氣應選擇的裝置組合是

       （填裝置編號），請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）①試管，②集氣瓶。

（2）A，2KClO₃2KCl + 3O₂↑。

（3）CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，a ，C，能隨時控制反應的發(fā)生與停止。

（4）AE(或AG)，2NH₃+3CuO  3Cu+3H₂O+N₂。

【解析】1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途可知兩儀器分別為：試管、集氣瓶；

（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑，加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于“固體加熱型”；方程式為2KClO₃2KCl + 3O₂↑；

（3）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸混合反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，所以應從a進，制取二氧化碳發(fā)生裝置B和C都可以，但C裝置更優(yōu)良，能隨時控制反應的發(fā)生和停止，B則不行；

故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；C；能隨時控制反應的發(fā)生與停止；

（4）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，所以選擇發(fā)生裝置是A，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，若用G收集，氣體應從b進，氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣，方程式是2NH₃+3CuO  3Cu+3H₂O+N₂。

故答案為：AE（或AG），2NH₃+3CuO  3Cu+3H₂O+N₂。