Question

5．Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
【提出問題】一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么關(guān)系？
【猜想】①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越強；
②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越弱；
③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性不變．
【設(shè)計實驗】
步驟一：配制20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是托盤天平、藥匙．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應(yīng)量取的1%溶液與水的體積比約為1：4．
（3）某同學(xué)按以下操作測定pH：a．在桌面上放一小片精密pH試紙，b．將被測液滴到試紙上，c．把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出其pH．你認(rèn)為上述操作中錯誤的是a（填字母標(biāo)號）．
（4）另一位同學(xué)按照正確操作，測得數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認(rèn)為上述猜想①（填序號）是正確的．

Answer 1

分析 （1）運用固體稱量的基本操作解答；
（2）運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求解；
（3）運用pH試紙測定溶液的pH的基本操作解答；
（4）運用pH與溶液酸堿性的知識和題中數(shù)據(jù)信息解答．

解答 解：（1）稱量固體藥品需選用托盤天平、藥匙、小燒杯等儀器，故答案：托盤天平、藥匙；
（2）設(shè)將100g1%的溶液加水稀釋成0.2%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為100g×1%=1g，稀釋后溶液的質(zhì)量為1g÷0.2%=500g，故加入水的質(zhì)量為500g-100g=400，故答案為1：4；
（3）運用pH試紙測溶液的pH不能直接放在桌面上，故答案：a；
（4）根據(jù)題中信息質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的pH越大，故答案：①．

點評 本題既有對實驗操作的考查又有化學(xué)計算的考查，平時要多做多練多總結(jié)．