Question

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為

16.00

，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為

20

；
②、D中的X=

11

；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是

A

；
④、B和

C

屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質(zhì)相似的是

A

和

C

（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

數(shù)關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增

（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
（2）①由題目中氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相對原子質(zhì)量、鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）；
②根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，結(jié)合D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知D中的X的值；
③稀有氣體元素的原子有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，BC質(zhì)子數(shù)相同；
⑤據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，進行解答．
（3）①根據(jù)元素周期表可知，第16號元素名稱、由其漢語名稱可知其元素種類、由最外層電子數(shù)可知得失電子情況；
②元素的化合價數(shù)值一般與它的原子最外層電子數(shù)有關；或元素的化合價與該元素的離子所帶的電荷數(shù)有關進行分析即可．
③根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，進行解答．
④總結(jié)規(guī)律：“第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識遷移，則可知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律．

解答：解：（1）道爾頓、湯姆生等人的觀點均錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）①由題目中氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相對原子質(zhì)量16.00、鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為20；
②根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，結(jié)合D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=2+8+1=11；
③稀有氣體元素的原子有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A
④因為“具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素”，故B和C屬于同種元素的粒子，因為它們質(zhì)子數(shù)相同；
⑤根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，A粒子的化學性質(zhì)與C粒子化學性質(zhì)相似．
（3）①根據(jù)元素周期表可知，第16號元素名稱是鎂元素，它屬于非金屬元素，它在化學反應中容易得電子；
②原子在相互化合是存在得失電子或形成共用電子對，都與最外層電子數(shù)有關，所以元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系密切．
③根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多．
④研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�利用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�
故答案為：（1）錯誤；正（2）①16.00；20；②11；③A；④C；⑤A；C（3）①非金屬；得；②最外層電子；③從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增；④原子半徑逐漸減小

點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．