Question

從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應(yīng)后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）

 

．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有

 

．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②通過計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）₂需要36.5%HCl溶液

 

g．
③由于準(zhǔn)確稱量Mg（OH）₂的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過一定操作方法來達(dá)到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，

 

直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,生石灰的性質(zhì)與用途,酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱；
氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
過濾需要的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量；
隨著稀鹽酸的不斷進(jìn)入，氫氧化鎂逐漸溶解．

解答：解：（1）①氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂； 
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；漏斗、玻璃棒．
（2）①氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；    
②設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x，
 2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，
 73        58
x×36.5%   5.8g

73

x×36.5%

=

58

5.8g

，
x=20g；
③操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；20；用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．